1.因为硫酸亚铁铵六水中的铁以二价离子形式存在的。所以这里需要将单质铁粉转换成二价离子。而且要引入阴离子硫酸根。所以就需要用到硫酸来溶解铁粉。

首先让我们计算所需要硫酸的量。(这里以30%的硫酸为例，硫酸浓度不宜过高，否则容易部分氧化铁为三价铁，从而形成一些黑色团块状物质，而且硫酸浓度过高的话，水就比较少了，硫酸亚铁就会以无水白色无定形粉末的形式沉淀出来，不利于之后的溶解和提炼)

楼楼会以图片的形式呈现出来，所需硫酸的量(各个常见浓度)

小技巧：量取溶液时可以用一个玻璃漏斗，并用玻璃棒引流，防止酸性溶液滴漏造成腐蚀。

量取60毫升(这里没拍全)

按照第30楼的方法稀释至30%。

准备好实验装置。(球状分液漏斗，广口瓶×2，曲折的玻璃导管×3，乳胶管×1，橡胶塞(打孔)×2)

按照如图装置组装好。

现在配置硫酸铜溶液进行洗气。(原因见25楼)

准备五水硫酸铜一罐(这里使用天津试剂)。

这是一种天蓝色的结晶性粉末。在空气中逐渐失去一部分结晶水而导致风化。溶于水，甘油和甲醇，微溶于乙醇，难溶于乙醚。

硫酸铜的浓度不需要刻意去追求多少多少，只要浓度大致浓一点就好。这里称取20克五水硫酸铜。