反应就像一场赛跑，反应速率就是跑步速度，反应限度就是你能跑到的终点，升高温度增大压强是提高你的跑步速度，自然能更快到达终点；
第二，吉布斯自由能表述的是自发进行，自发是重点，非自发不代表不发生，比如电解类反应，在外界输入电能的时候，非自发反应就可以发生。

从化学反应的碰撞理论来说，温度升高，活化分子增加，有效碰撞增加，因此反应速率增大。
从反应速率常数来说，根据阿伦尼乌斯公式k=A*exp(-Ea/RT)，反应的表观活化能Ea为正值，温度升高则反应速率常数增大，故反应速率增大。
但以上都仅限于基元反应，如果讨论的反应是一组反应的一个总反应（存在多个过程、可能存在副反应等等），那么就不一定了。简单的反例比如一氧化氮和氧气的反应，它的表观活化能是没有实际物理意义的，数值是负值。高中习题一般不讨论此类特例，涉及转化率问题的题目（一般是化工流程题）基本都符合温度升高速率增快。