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准高一党表示没懂

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为什么Qc会大于K 你把算式写一下

电离度应该是下降的吧。。。

没看懂你要问啥。。。

哦哦。了解了。你要明白在加入后如果你仍然按原来的平衡常数让他溶解，，QC当然是大于K的，此时平衡左移，只并不是说加进去的就没有电离，当然电离了，只是电离度坑定是下降了，但坑定比原来的浓度要高。。。

理解的偏门一点就是就你加进去的醋酸而言，因为原有离子的抑制，它的K其实是减小的，当然，溶液体系中的K要保持不变，主要是因为方程两边粒子数不等，，，总之。。。你懂吧

只能证明你Qc算错了

一般不会考虑体积变化，电离程度(%)降低，但是溶液中的离子浓度(mol/L)升高。

还是定量考虑吧。
假设一元弱酸酸的电离常数K=1,那么溶液中存在一份弱酸分子，一份氢离子和一份酸根离子。(以物质的量计，设体积恒定)
现在再加入一份弱酸分子，设此后稳定时溶液中x份氢离子，则有x份弱酸根离子，于是有x²=3-x得x=1.3,故氢离子更多了.

加入醋酸，Qc不应该小于K嘛