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求解一道题目

将含有K2CO3和CaCl2两种固体的混合物，用足量的水溶解后得到白色沉淀，过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀完全不溶解。下列判断不正确的是
[ ]
A. 混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含CaCl2
B. 混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含K2CO3
C. 混合物溶于水，得到的白色沉淀是CaCO3
D. 滤液中滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀是AgCl
我知道答案......但是想不怎么明白，求帮助！！万分感谢！！


是a么


答案是A,滤液加硝酸银和稀硝酸，沉淀不溶，说明沉淀是氯化银，滤液中就没有碳酸根离子，原混合物反应后，碳酸钾全部反应完，滤液中一定有氯化钾，可能有氯化钙


A


果断A


A吧。。。你连反应后钙离子的量都不知道。。也没有验证。。怎么能直接说没有氯化钙。。。


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