不要沉呀

这个所谓范德华力其实是化学键啦, 当然是能量量纲

目测这个说的是势

van氏力的单位就是力的单位。。。。我估计你教材写的是分子作用势吧。。。。

我在无机化学上看到的，有错误的地方欢迎大家指正
范德华力分为诱导力，色散力，取向力
其中取向力(dipole-dipole attration)又称定向力，是极性分子与极性分子之间的固有偶极与固有偶极之间的静电引力称为取向力，又叫定向力。因为两个极性分子相互接近时，同极相斥，异极相吸，使分子发生相对转动，极性分子按一定方向排列，并由静电引力互相吸引。当分子之间接近到一定距离后，排斥和吸引达到相对平衡，从而使体系能量达到最小值。极性分子固有偶极间存在作用力是葛生(Keeson)于1912年首先提出来的，因此取向力也称为葛生力。
色散力
非极性分子相互靠拢时，它们的瞬时偶极矩之间会产生很弱的吸引力，这种吸引力称为色散力。色散力存在于一切分子之间。
任何一个分子，都存在着瞬间偶极，这种瞬间偶极也会诱导邻近分子产生瞬间偶极，于是两个分子可以靠瞬间偶极相互吸引在一起。这种瞬间偶极产生的作用力称为色散力(dispersion force)。色散力是伦敦(London)于1930年根据近代量子力学方法证明的，由于从量子力学导出的理论公式与光色散公式相似，因此把这种作用称为色散力，又叫做伦敦力。
诱导力在极性分子的固有偶极诱导下，临近它的分子会产生诱导偶极，分子间的诱导偶极与固有偶极之间的电性引力，称为诱导力。在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。

在这里，极性分子与非极性分子之间的吸引力就相当于库仑力
由于分子不呈现电中性而导致产生偶极矩从而吸引
这种吸引比化学键要弱，其中常见的氢键就属于一种范德华力的体现
所以从能量角度来讲，这个就要用能量单位了

谢谢楼上各位想明白了，应该就是指其势能

KJ/mol是焓变吧

牛逼