第一章
气体的性质
1.理想气体
（1）定义
（2）高温低压的拟合
2.Ideal Gas law
（1）开氏温度与摄氏温度的转换。
（2）Avogadro假设
（3）pV=nRT
3.理想气体状态方程的应用
（1）气体密度和分子量的知一求一
（2）通过化学计算给出合理分子式
4.实际气体
（1）压缩因子Z=pV/nRT
小的非极性分子Z小，大的极性强的分子Z大
温度高压强小Z越小
（2）偏离理想气体的分析
（3）Van de Waals经验方程
b是体积修正常数分子占有的体积
a是对碰撞次数的修正
5.用分子运动论推导理想气体状态方程
（1）基本假设，形状作用相同，弹性碰撞，均匀分部温度不会降低
（2）Ek=1.5kT
（3）k与R的关系
6.道尔顿分压定律和阿马伽分体积定律
7.Graham扩散定理
恒压下某温度的气体的隙流速率语气摩尔质量的平方根成反比
应用：1.测分子量（与已知纯气体比较扩算速率）
2.分离同位素（如铀）

二.液体
1.蒸汽压
饱和蒸汽压
lnp=-△vapH/RT+c，（推导：Clausius方程，物理化学多相平衡）
应用（1）测蒸发热，线性关系。
（2）求不同条件下的蒸汽压
2.沸点
饱和蒸汽压与大气压相同时的温度
3.凝固点
认识对液体冷凝的温度曲线
纯液体过冷现象严重，较难形成晶核
4.相图
三相点，各线的含义，
认识超临界流体和它的性质
（1）液态密度，气态流动性
（2）密度随压强变化大
（3）能溶解一些液态时不能溶解的物质，可用于提取或作为反应溶剂

插楼好顶赞

三.溶液
1.分散相，分散介质，分散系的分类
溶解度的单位表示
相似相溶原理
影响溶解度（1）温度
（2）压强，主要对气体
Henry定律k=p/x，x为溶质的物质的量分数
适用范围：溶解度小的且不与溶剂相互作用的气体，即适用于稀溶液
2.稀溶液的依数性
（1）蒸汽压下降（拉乌尔定律）
△p=p0×x溶质
稀溶液是指溶剂遵循拉乌尔定律而溶质遵循亨利定律的溶液
理想溶液中任意一种物质遵循拉乌尔定律
理想溶液的条件，各组分分子相互作用完全相同，分子混合无热效应和体积变化
（2）沸点升高
沸点升高常数
Kb=kp0*M溶剂/1000
（3）.凝固点降低
凝固点降低常数Kf
用于测定分子量（原因Kf比Kb大，误差小，测凝固点减少溶剂挥发）
（4）渗透压
产生的原因（从化学势角度）
π=cRT
注意以上为近似公式
3.胶体
制备方法
（1）物理凝聚法
更换介质，硫酒精溶液加到水中
蒸汽凝聚
（2）化学凝聚法
还原法制Au溶胶，四氯合金酸被过氧化氢还原
氧化法制硫溶胶，H2S与SO2
分解法制镍溶胶，Ni（CO）4在苯中分解
水解法制Fe2O3溶胶
性质：（1）Tyndall效应
（2）电泳
（3）渗析
（4）聚沉
Liepatoff吸附经验规则：胶粒选择性吸附与本身结构类似的离子
胶体结构
聚沉方法，加电解质，Hardy-Schulze规则，反离子价数越高聚沉能力越强，同价离子有感胶离子序
加入反电荷溶胶相互聚沉
升高温度
加入大分子溶胶对胶体有保护作用，但过少则会产生敏化作用乃至直接聚沉。
原因是大分子的架桥与覆盖。

mark

mark

还真是精简呢

理想气体状态方程式推导没看懂……虹姐姐能讲讲么……